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电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的定义和计(jì)算方法有多种,每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同,比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

  根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能,指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98,计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提(殇是什么意思怎么读拼音,殇是什么意思 怎么读伤感的一个字tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力,称为相(xiāng)对电负性,简称电负性。

  元素电负性数值越大,原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

  同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径递减,对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng),因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)增;

  同(tóng)族元素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元(yuán)素电负性值递(dì)减。

  过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

  就总体而言,周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

  电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时,由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng),往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价;

  而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

  在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时,共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时(例如大(dà)于1.7)所形成的(de)键则以离子性为主。

  常见元素电负(fù)性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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