电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗eight: 24px;'>青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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