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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对ny是什么牌子中文名 ny是奢侈品牌吗电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。ny是什么牌子中文名 ny是奢侈品牌吗

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元ny是什么牌子中文名 ny是奢侈品牌吗(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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