电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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