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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出值此之际是什么意思春节，值此 之际。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(x值此之际是什么意思春节，值此 之际ìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měn值此之际是什么意思春节，值此 之际g) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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