电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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