电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn空调制热和辅热哪个更暖和，空调制热和辅热有什么不同)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)空调制热和辅热哪个更暖和，空调制热和辅热有什么不同差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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