电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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