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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(y高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱ī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(d高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱iàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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