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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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