电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性当兵的人会不会那方面不行，当兵男是不是都精力旺盛。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还当兵的人会不会那方面不行，当兵男是不是都精力旺盛(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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