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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)夏天家中有小飞虫怎么办 夏天家中有小飞虫怎么消灭属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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