电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两七美德分别对应哪几个天使 七美德分别是谁端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.七美德分别对应哪几个天使 七美德分别是谁54 铅 2.33

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