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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成爱屋及乌是什么意思解释，爱屋及乌是什么意思英语(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2爱屋及乌是什么意思解释，爱屋及乌是什么意思英语 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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