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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎ2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪o)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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