电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣店是真的还是假的店是真的还是假的(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣店是真的还是假的的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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