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一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是(shì)什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳分(fēn)子(zi)为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还原为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们(men)的(de)氧(yǎng)化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒(dú)性，极易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液中的血红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)不(bù)能很好地与氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携氧能(néng)力(lì)，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无(wú)味的(de)气体(tǐ)。

　　物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得，主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及有机(jī)合成等。

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