电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。cos180°是多少，cos180度等于多少

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fùcos180°是多少，cos180度等于多少)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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