电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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