电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎ娜能组成什么词，娜字能组什么词语o)虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi娜能组成什么词，娜字能组什么词语)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 娜能组成什么词，娜字能组什么词语铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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