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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的(d拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗e)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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