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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào中国欠别国钱吗)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(g中国欠别国钱吗è)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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