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绥化去年疫情 绥化是几线城市 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什(shén)么

  电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà),吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà),非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

  电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种,每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)绥化去年疫情 绥化是几线城市都不(bù)同,比较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

  利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时,必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

  电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性,简称(chēng)电负性。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效(xiào)核电荷递增,原子半径(jìng)递减,对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强,因而(ér)电负性值递增;

  同(tóng)族元素从上到下,随(suí)着原子半径的增(绥化去年疫情 绥化是几线城市zēng)大(dà),元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

  过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值,氟的电负性(xìng)值数大(dà)(4.0);

  周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí),由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强,往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià);

  而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

  在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时,共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性,电(diàn)负性(xìng)差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

  常(cháng)见元素电负性(xìng)(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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