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王宝强学历，王宝强不是84年的吗电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

王宝强学历，王宝强不是84年的吗>　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

王宝强学历，王宝强不是84年的吗>　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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