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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2比较长的古诗词，比较长的古诗10句>

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为(wèi)极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化碳和氢气(qì)等气体的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的(de)氧化物(wù)中还原(yuán)出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化(huà)学(xué)式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高浓(nóng)度时(shí)能使人(rén)出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶(zào)顷电(diàn)击样死亡(wáng)，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000比较长的古诗词，比较长的古诗10句ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳(tàn)化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要用(yòng)于(yú)生产甲醇(chún)和光气以及(jí)有机(jī)合成等。

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