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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　赓续前行是什么意思，赓续前进的意思大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的(d赓续前行是什么意思，赓续前进的意思e)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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