一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什(shén)么呢是(shì)一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在(zài)通常(cháng)状况下(xià),一氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什(shén)么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容易发生煤气中(zhōng)毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子为(wèi)极(jí)性分(fēn)子，但由于存在(zài)反馈电(diàn)子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业中作还(hái)原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化物中还原出(chū)来（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还具有毒(dú)性，极易与人(rén)体(tǐ)血液中(zhōng)的(de)血红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋白(bái)不(bù)能很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分子(zi)量(liàng)为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化(hh2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称uà)和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使(shǐ)人出(chū)现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成等。

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