电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型在职教育是什么意思，补充在职是什么意思(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相在职教育是什么意思，补充在职是什么意思差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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