电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时(shgpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少paí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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