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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思，干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思，干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.9成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思，干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思6铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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