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　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素顺丰首重是多少公斤多少钱，顺丰首重是多少公斤续重多少钱的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原顺丰首重是多少公斤多少钱，顺丰首重是多少公斤续重多少钱子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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