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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原广西属于南方还是北方子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封(f广西属于南方还是北方ēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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