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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什么呢

  一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性:

  一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一(yī)。

  它为中(zhōng)性气体。

  分子结(jié)构(gòu):一(微信二维码收款限额是多少,个人收款码一天可以收多少笔yī)氧化(huà)碳分(fēn)子为极性(xìng)分子(zi),但由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子,分子(zi)的(de)极(jí)性(xìng)很弱。

一(yī)氧化碳主要(yào)用途(tú)有

  1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂,如工业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。

  3、用于做气体燃料,如(rú)水煤气(一(yī)氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混合物)。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

  一氧化碳的化学性质及用途:

  1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色,放(fàng)出大量的(de)热(可用作燃料)

  2.一氧化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性,能把金属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还(hái)原(yuán)出来(工(gōng)业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属(shǔ))

  3.一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng),极易与人(rén)体(tǐ)血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结(jié)合(hé),从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能很好地与氧(yǎng)气结合(hé),失(shī)去携氧能力,造成生(shēng)物体内缺氧,而发生中毒现象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物(wù),化(huà)学式为CO,分子量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

  物理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化碳(tàn)既有还原性,又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反应等(děng);同时具(jù)有毒性,较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī),甚至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工业(yè)上,一氧化碳是一碳化(huà)学的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得,主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合(hé)成(chéng)等。

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