电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定瘦的女孩子是不是容易满足，为什么瘦人的紧呢义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的瘦的女孩子是不是容易满足，为什么瘦人的紧呢吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn瘦的女孩子是不是容易满足，为什么瘦人的紧呢) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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