电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 1米等于多少厘米换算表，一米等于多少厘米换算单位