电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(f肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌ù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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