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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(x弄死一只蜘蛛有啥后果，打死一只蜘蛛会引来很多蜘蛛吗ìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(弄死一只蜘蛛有啥后果，打死一只蜘蛛会引来很多蜘蛛吗diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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