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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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