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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元琅琊榜霓凰为什么嫁给聂铎 言豫津最后娶宫羽了吗t: 24px;'>琅琊榜霓凰为什么嫁给聂铎 言豫津最后娶宫羽了吗(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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