电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)安徒生童话的作者叫什么名字，安徒生童话的作者简介移向电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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