电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(mě美女脱了个精光露出奶囗和尿囗i)一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)美女脱了个精光露出奶囗和尿囗表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)美女脱了个精光露出奶囗和尿囗负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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