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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码dà)π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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