电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒ秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗ng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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