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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是35k是多少钱，5k是多少钱人民币个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺5k是多少钱，5k是多少钱人民币π键。

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