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一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质是什么性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的(de)混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可(kě)燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性(xìng)，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的(de)氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来（工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人(rén)体血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结(jié)合，失(shī)去(qù)携(xié)氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合(hé)成(chéng)等。

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