电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，88是不是质数，79是质数吗称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(88是不是质数，79是质数吗de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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