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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　女生摸你头发暗示什么，女生摸你的头发代表什么　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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