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大π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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