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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的(de)杂(zá)化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(y建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗uán)子完(wán)全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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