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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成抓蚯蚓真的能赚钱吗π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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